BaCl₂ (aq) + Na₂SO₄ (aq) → BaSO₄ (s) + 2 NaCl (aq)
Voici une répartition :
* Réactifs :
* Chlorure de baryum (BaCl₂) - un composé ionique soluble
* Sulfate de sodium (Na₂SO₄) - un composé ionique soluble
* Produits :
* Sulfate de baryum (BaSO₄) - un composé ionique insoluble (précipite hors de la solution)
* Chlorure de sodium (NaCl) - un composé ionique soluble
Explication de l'équilibrage :
* Baryum (Ba) : Un atome Ba de chaque côté.
* Chlore (Cl) : Deux atomes Cl de chaque côté.
* Sodium (Na) : Deux atomes de Na de chaque côté.
* Soufre (S) : Un atome S de chaque côté.
* Oxygène (O) : Quatre atomes O de chaque côté.
Cette réaction est un exemple de réaction de double déplacement où les ions positifs et négatifs des réactifs changent de place pour former de nouveaux composés.
