(NH₄)₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → BaSO₄(s) + 2NH₄Cl(aq)
Voici une décomposition de l'équation :
* (NH₄)₂SO₄(aq) :Sulfate d'ammonium, dissous dans l'eau (solution aqueuse)
* BaCl₂(aq) :Chlorure de baryum, dissous dans l'eau (solution aqueuse)
* BaSO₄(s) :Sulfate de baryum, un précipité blanc (solide)
* 2NH₄Cl(aq) :Chlorure d'ammonium, dissous dans l'eau (solution aqueuse)
Explication :
Cette réaction est une réaction de double déplacement où les cations et les anions des deux réactifs changent de place.
* Le baryum (Ba²⁺) du chlorure de baryum se combine avec le sulfate (SO₄²⁻) du sulfate d'ammonium pour former du sulfate de baryum insoluble (BaSO₄), qui précipite hors de la solution.
* L'ammonium (NH₄⁺) du sulfate d'ammonium se combine avec le chlorure (Cl⁻) du chlorure de baryum pour former du chlorure d'ammonium soluble (NH₄Cl), qui reste dissous dans la solution.
L’équation est équilibrée car il y a un nombre égal de chaque type d’atome des deux côtés de l’équation.
