1. Structure de Lewis :
* Le soufre possède 6 électrons de valence.
* L'oxygène possède chacun 6 électrons de valence.
* Total des électrons de valence :6 + 2(6) =18
* La structure de Lewis de SO₂ montre une double liaison entre le soufre et chaque atome d'oxygène, avec une paire d'électrons libres sur le soufre.
2. Numéro stérique :
* Nombre stérique =nombre d'atomes liés à l'atome central + nombre de doublets libres sur l'atome central.
* Dans SO₂, le nombre stérique est 3 (2 atomes d'oxygène + 1 doublet libre).
3. Hybridation :
* Le nombre stérique 3 correspond à l'hybridation sp² .
Par conséquent, l'hybridation du soufre (l'atome central) dans SO₂ est sp².
