* Acides : Les acides de Brønsted-Lowry sont des donneurs de protons . Ils donnent un proton (H+) à une autre molécule ou ion.
* Bases : Les bases de Brønsted-Lowry sont des accepteurs de protons . Ils acceptent un proton (H+) d’une autre molécule ou d’un autre ion.
Exemple :
Dans la réaction de l’acide chlorhydrique (HCl) avec l’eau (H2O) :
* HCl (acide) + H2O (base) → H3O+ (acide conjugué) + Cl- (base conjuguée)
* HCl donne un proton (H+) pour former H3O+ (ion hydronium), ce qui en fait un acide.
* H2O accepte un proton (H+) pour former H3O+, ce qui en fait une base.
Points clés :
* La définition de Brønsted-Lowry se concentre sur le mouvement des protons lors de réactions chimiques.
* Cette définition développe la définition d'Arrhenius, qui définit uniquement les acides et les bases dans les solutions aqueuses.
* La notion d'acides et de bases conjugués est essentielle dans la théorie de Brønsted-Lowry.