La caractéristique déterminante de la définition de Brønsted-Lowry des acides et des bases est le transfert de protons (H+) . Voici la répartition :

* Acides : Les acides de Brønsted-Lowry sont des donneurs de protons . Ils donnent un proton (H+) à une autre molécule ou ion.

* Bases : Les bases de Brønsted-Lowry sont des accepteurs de protons . Ils acceptent un proton (H+) d’une autre molécule ou d’un autre ion.

Exemple :

Dans la réaction de l’acide chlorhydrique (HCl) avec l’eau (H2O) :

* HCl (acide) + H2O (base) → H3O+ (acide conjugué) + Cl- (base conjuguée)

* HCl donne un proton (H+) pour former H3O+ (ion hydronium), ce qui en fait un acide.

* H2O accepte un proton (H+) pour former H3O+, ce qui en fait une base.

Points clés :

* La définition de Brønsted-Lowry se concentre sur le mouvement des protons lors de réactions chimiques.

* Cette définition développe la définition d'Arrhenius, qui définit uniquement les acides et les bases dans les solutions aqueuses.

* La notion d'acides et de bases conjugués est essentielle dans la théorie de Brønsted-Lowry.