Voici comment cela fonctionne :
* Définition de Brønsted-Lowry : Cette définition définit un acide comme donneur de protons et une base comme accepteur de protons.
* Réaction de l'ammoniac : Lorsque l'ammoniac réagit avec l'eau, il accepte un proton d'une molécule d'eau, formant l'ion ammonium (NH₄⁺) et l'ion hydroxyde (OH⁻) :
```
NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)
```
* Acceptation des protons : Lorsque l'ammoniac gagne un proton (H⁺) dans cette réaction, il agit comme une base.
Points clés :
* La seule paire d'électrons de l'ammoniac sur l'atome d'azote lui permet d'accepter facilement un proton.
* La formation d'ions hydroxyde (OH⁻) dans la réaction est également caractéristique d'une base.
Par conséquent, en fonction de sa capacité à accepter un proton, l’ammoniac est classé comme base selon la définition de Brønsted-Lowry.
