Comprendre les concepts
* NaOH (hydroxyde de sodium) : Une base forte qui se dissocie complètement dans l'eau, produisant des ions hydroxyde (OH-) et des ions sodium (Na+).
* pH : Une mesure de l'acidité ou de la basicité d'une solution. Il est calculé à l'aide de la formule :
pH =-log[H+]
où [H+] est la concentration en ions hydrogène.
* pOH : Une mesure de la concentration en ions hydroxyde. Il est calculé à l'aide de la formule :
pOH =-log[OH-]
* Relation entre pH et pOH :
pH + pOH =14
Calculs
1. NaOH 0,1 M
* Trouver [OH-] :Puisque NaOH se dissocie complètement, la concentration d'ions OH- est égale à la concentration de NaOH, qui est de 0,1 M.
* Calculer pOH :
pOH =-log(0,1) =1
* Calculer le pH :
pH =14 - pOH =14 - 1 =13
Par conséquent, le pH de NaOH 0,1 M est de 13.
2. 0,05 M de NaOH
* Trouver [OH-] :La concentration en ions OH- est égale à la concentration en NaOH, qui est de 0,05 M.
* Calculer pOH :
pOH =-log(0,05) =1,3
* Calculer le pH :
pH =14 - pOH =14 - 1,3 =12,7
Par conséquent, le pH de NaOH 0,05 M est de 12,7.
Points clés
* Les solutions NaOH ont un pH élevé en raison de la présence d'une forte concentration d'ions hydroxyde (OH-).
* Plus la concentration de NaOH est élevée, plus le pH est élevé.
* Les bases fortes comme NaOH se dissocient complètement dans l'eau, ce qui rend les calculs simples.
