Voici pourquoi :
* Gaz rares : Les gaz rares (hélium, néon, argon, krypton, xénon, radon) sont très stables en eux-mêmes. Ils ont une couche externe pleine d’électrons, ce qui les rend très peu réactifs. Ils ne forment pas facilement des liaisons avec d’autres atomes.
* Radicaux libres : Certains atomes peuvent exister sous la forme d’entités uniques et non appariées appelées radicaux libres. Ces atomes possèdent un électron non apparié dans leur enveloppe externe, ce qui les rend très réactifs. Cependant, ils ne forment pas toujours des liaisons avec d’autres atomes, surtout s’ils sont très instables et de courte durée.
* Plasma : Dans un état de plasma (un gaz surchauffé), les atomes peuvent être dépouillés de leurs électrons, ce qui entraîne un mélange d'ions et d'électrons. Bien que ces particules chargées puissent interagir, elles ne forment pas nécessairement des liaisons chimiques traditionnelles.
Il est plus précis de dire que les atomes *tendent* à se lier à d'autres atomes pour atteindre la stabilité. Ils le font généralement en gagnant, en perdant ou en partageant des électrons pour remplir leur couche électronique externe. C’est le fondement de la liaison chimique et de la formation des molécules.