Voici une répartition :
* Dipôles de liaison : Lorsque deux atomes d’électronégativité différente forment une liaison covalente, les électrons sont inégalement partagés. Il en résulte une charge partielle positive sur l'atome le moins électronégatif et une charge partielle négative sur l'atome le plus électronégatif, créant ainsi un dipôle de liaison.
* Moment dipolaire moléculaire : Le moment dipolaire global d’une molécule est la somme vectorielle de tous ses dipôles de liaison. Si les dipôles de liaison s'annulent, la molécule n'a pas de moment dipolaire net et est considérée comme non polaire. .
Exemple :
* Dioxyde de carbone (CO2) :
* Chaque liaison C=O possède un dipôle fort, l'atome d'oxygène étant plus électronégatif.
* Les deux liaisons C=O sont orientées linéairement, pointant dans des directions opposées.
* Les dipôles de liaison s'annulent, rendant la molécule de CO2 non polaire.
Point clé : La forme de la molécule et la disposition des dipôles de liaison sont cruciales pour déterminer le moment dipolaire global. Même les molécules avec des dipôles à liaison forte peuvent être non polaires si leur géométrie conduit à l'annulation des dipôles.