Voici une répartition :
* Molalité (m) : Concentration d'une solution exprimée en nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant.
* Solut : La substance qui est en train d'être dissoute.
* Solvant : La substance qui dissout le soluté.
Exemple :
Une solution contenant 0,5 mole de glucose dissoute dans 1 kg d'eau a une molalité de 0,5 m.
Pourquoi utiliser la molalité ?
* Indépendant de la température : La molalité est indépendante des changements de température car elle est basée sur la masse, qui ne change pas avec la température.
* Utile pour les propriétés colligatives : La molalité est utilisée pour calculer les propriétés colligatives telles que l'abaissement du point de congélation et l'élévation du point d'ébullition, qui sont liées à la concentration de particules de soluté dans une solution.
Différence clé par rapport à la molarité :
* Molarité (M) : Moles de soluté par litre de *solution* (soluté + solvant). La molarité dépend de la température puisque le volume change avec la température.
