* Liaison hydrogène : Les molécules d’eau (H₂O) peuvent former de fortes liaisons hydrogène entre elles. Ces liaisons sont dues à la forte électronégativité de l’oxygène, qui attire les électrons des atomes d’hydrogène, créant une charge partielle positive sur les hydrogènes et une charge partielle négative sur l’oxygène. La forte attraction entre ces charges opposées se traduit par de fortes liaisons hydrogène.
* Forces intermoléculaires plus faibles dans H₂Se : Le séléniure d'hydrogène (H₂Se) a des forces intermoléculaires plus faibles. Bien qu’il puisse former des interactions dipôle-dipôle, celles-ci sont nettement plus faibles que les liaisons hydrogène. La plus grande taille du sélénium par rapport à l’oxygène signifie que la différence d’électronégativité est plus petite, ce qui conduit à des charges partielles plus faibles et à des forces intermoléculaires plus faibles.
Résumé du point d'ébullition :
* Point d'ébullition plus élevé : H₂O (en raison d'une forte liaison hydrogène)
* Point d'ébullition inférieur : H₂Se (en raison d'interactions dipôle-dipôle plus faibles)