1. Nature ionique du NaCl :
* Le chlorure de sodium (NaCl) est un composé ionique. Cela signifie qu'il est formé par l'attraction électrostatique entre les ions sodium chargés positivement (Na+) et les ions chlorure chargés négativement (Cl-).
2. État solide :
* À l'état solide, ces ions sont enfermés dans un réseau cristallin rigide. Les ions sont étroitement emballés et maintenus en place par de fortes forces électrostatiques. Cette structure rigide empêche la libre circulation des ions.
* Sans porteurs de charge libres (comme les ions), l'électricité ne peut pas circuler. Le NaCl solide est donc un mauvais conducteur d’électricité.
3. État fondu :
* Lorsque le NaCl fond, les ions se libèrent de leurs positions fixes. Les fortes forces électrostatiques qui maintiennent les ions ensemble s’affaiblissent, leur permettant de se déplacer plus librement.
* Ces ions mobiles agissent comme porteurs de charge. Lorsqu'une tension est appliquée, les ions sodium positifs se déplacent vers l'électrode négative et les ions chlorure négatifs se déplacent vers l'électrode positive. Ce flux d'ions constitue un courant électrique.
En résumé :
* NaCl solide : Les ions sont fixes, pas de porteurs de charge libres, pas de conductivité.
* NaCl fondu : Les ions sont mobiles, porteurs de charges libres, bonne conductivité.