* Structure et liaison :

* Acide propanoïque (CH3CH2COOH) : Le groupe carboxyle (-COOH) a une liaison polaire C=O et une liaison O-H très polaire. L'atome d'oxygène du groupe -OH est hautement électronégatif, ce qui rend l'atome d'hydrogène plus acide. L’effet attracteur d’électrons du groupe carbonyle améliore encore l’acidité.

* Éthanol (CH3CH2OH) : Le groupe hydroxyle (-OH) dans l'éthanol possède également une liaison polaire O-H. Cependant, l’absence du groupe carbonyle attracteur d’électrons rend la liaison O-H moins polaire et l’atome H moins acide.

* Stabilité de la base conjuguée :

* Ion propanoate (CH3CH2COO-) :La charge négative sur la base conjuguée est délocalisée sur deux atomes d'oxygène par résonance, ce qui stabilise l'anion.

* Ion éthoxyde (CH3CH2O-) :La charge négative de l’ion éthoxyde est localisée sur l’atome d’oxygène, le rendant moins stable.

En résumé : La présence du groupe carbonyle dans l'acide propanoïque augmente l'acidité en rendant la liaison O-H plus polaire et en stabilisant la base conjuguée. L'éthanol est dépourvu de ce groupe carbonyle, ce qui entraîne une acidité plus faible.