Pourquoi de nombreux composés moléculaires liés de manière covalente ne sont pas conducteurs :
* Pas de frais de déplacement : Les liaisons covalentes impliquent le partage d'électrons entre atomes. Ces électrons sont localisés dans la liaison et ne sont pas libres de se déplacer dans le composé. Ce manque de porteurs de charge libres est essentiel pour la conductivité électrique.
* Forces intermoléculaires faibles : Les composés moléculaires sont généralement maintenus ensemble par de faibles forces intermoléculaires telles que les forces de Van der Waals ou les liaisons hydrogène. Ces forces ne sont pas suffisamment fortes pour permettre le transfert de porteurs de charge.
Exceptions à la règle :
* Graphite : Bien que principalement maintenu ensemble par des liaisons covalentes, le graphite possède une structure unique avec des électrons délocalisés au sein de ses couches. Ces électrons délocalisés peuvent se déplacer librement, faisant du graphite un excellent conducteur d’électricité.
* Polymères : Certains polymères, comme les polymères conducteurs, possèdent des systèmes conjugués dans lesquels les électrons peuvent se déplacer le long de la chaîne polymère, entraînant ainsi une conductivité électrique.
* Composés ioniques dissous : Bien que les composés covalents eux-mêmes soient souvent non conducteurs, lorsqu’ils sont dissous dans un solvant comme l’eau, certains peuvent se dissocier en ions. Ces ions peuvent alors transporter du courant électrique.
En résumé :
La liaison covalente conduit généralement à une non-conductivité en raison du manque de charges libres. Cependant, certains composés, comme le graphite et les polymères conducteurs, peuvent présenter une conductivité en raison de caractéristiques structurelles spécifiques permettant la délocalisation des charges. De plus, certains composés liés de manière covalente peuvent devenir conducteurs lorsqu’ils sont dissous dans un solvant, formant des ions capables de transporter le courant électrique.