Voici pourquoi :
* Halogènes sont dans le groupe 17 du tableau périodique.
* Ils possèdent sept électrons de valence (électrons situés dans leur couche la plus externe).
* Pour obtenir un octet stable (huit électrons dans leur couche la plus externe), ils ont tendance à gagner un électron.
* Gagner un électron entraîne une charge -1, donc leur état d'oxydation est -1.
Exemples d'halogènes :
* Fluor (F)
*Chlore (Cl)
* Brome (Br)
*Iode (I)
Remarque : Bien que les halogènes aient généralement un état d’oxydation de -1, ils peuvent avoir d’autres états d’oxydation dans certains composés.
