Voici l'équation chimique équilibrée :
3Ag(s) + 4HNO₃(aq) → 3AgNO₃(aq) + 2H₂O(l) + 2NO₂(g)
Voici un aperçu de la réaction :
* Ag(s) : Métal argenté massif.
* HNO₃(aq) : Solution d'acide nitrique.
* AgNO₃(aq) : Solution de nitrate d'argent.
* H₂O(l) : Eau liquide.
* NON₂(g) : Dioxyde d'azote gazeux, qui est un gaz brun-rouge.
Explication :
1. Oxydation de l'argent : L'argent métallique perd des électrons et s'oxyde en ions argent (Ag⁺).
2. Réduction de l'acide nitrique : L'acide nitrique agit comme agent oxydant, acceptant les électrons et étant réduit en dioxyde d'azote (NO₂).
3. Formation de nitrate d'argent : Les ions argent (Ag⁺) réagissent avec les ions nitrate (NO₃⁻) de l'acide nitrique pour former du nitrate d'argent (AgNO₃), qui se dissout dans l'eau.
4. Production d'eau : Les ions hydrogène (H⁺) de l'acide nitrique réagissent avec les ions hydroxyde (OH⁻) formés au cours de la réaction pour produire de l'eau (H₂O).
Points clés :
* La réaction est exothermique et dégage de la chaleur.
* Du dioxyde d'azote gazeux est libéré comme sous-produit, dégageant une couleur brun-rouge.
* La solution de nitrate d'argent sera incolore.
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