Voici pourquoi :
* Rendement théorique : Il s'agit de la quantité maximale de produit qui pourrait être formée si la réaction était terminée et si tous les réactifs étaient convertis en produits. Il est calculé sur la base de la stœchiométrie.
* Rendement réel : Il s’agit de la quantité de produit réellement obtenue en laboratoire. C'est toujours inférieur au rendement théorique.
Raisons pour un rendement inférieur au rendement théorique :
* Réactions incomplètes : Tous les réactifs ne peuvent pas réagir pour former des produits.
* Réactions secondaires : D'autres réactions peuvent se produire simultanément, consommant une partie des réactifs.
* Perte pendant l'isolement : Une partie du produit peut être perdue pendant le processus de purification et d'isolement.
* Équilibre : Certaines réactions atteignent un point d'équilibre où les réactions directes et inverses se produisent au même rythme, limitant la quantité de produit formé.
* Impuretés : Les matières premières ou le mélange réactionnel peuvent contenir des impuretés qui affectent la réaction.
Pourcentage de rendement :
Pour quantifier l'efficacité d'une réaction, nous utilisons le pourcentage de rendement :
Rendement en pourcentage =(Rendement réel / Rendement théorique) * 100 %