1. Calculez la molarité de la solution d'acide nitrique :

* Masse molaire de HNO₃ : 1 (H) + 14 (N) + 3 * 16 (O) =63 g/mol

* Taupes de HNO₃ : 12,6 g / 63 g/mol =0,2 mole

* Molarité (M) : 0,2 mole / 0,250 L =0,8 M

2. L'acide nitrique est un acide fort, il s'ionise donc complètement en solution :

HNO₃ (aq) → H⁺ (aq) + NO₃⁻ (aq)

Cela signifie que la concentration en ions H⁺ est égale à la concentration de la solution d'acide nitrique.

3. Calculer le pH :

* pH =-log[H⁺]

* pH =-log(0,8)

* pH ≈ 0,1

Par conséquent, le pH de la solution aqueuse de 250,0 ml contenant 12,6 g d'acide nitrique est d'environ 0,1.