* Notation des nucléides : La notation nucléide est un moyen de représenter les isotopes spécifiques d'un élément. Il utilise le format suivant :
* ^A_ZX
* A est le nombre de masse (protons + neutrons)
* Z est le numéro atomique (nombre de protons)
* X est le symbole de l'élément
* Notation des ions et des nucléides : Les ions sont des atomes qui ont gagné ou perdu des électrons, modifiant ainsi leur charge. Cependant, le nombre de protons et de neutrons (qui déterminent le nombre de masse et le numéro atomique) reste le même.
Par conséquent, la notation nucléide représente le noyau d'un atome, qui n'est pas affecté par le gain ou la perte d'électrons.
Exemple :
* Soufre (S) a 16 protons et généralement 16 neutrons (bien que différents isotopes existent). Sa notation de nucléide la plus courante est ^32_16S .
* Ion sulfure (S^2-) a gagné deux électrons, mais son noyau reste le même. Sa notation nucléide est toujours ^32_16S .
En résumé : La notation nucléide décrit la composition du noyau, qui n'est pas affectée par la formation d'ions.