Voici pourquoi :
* Oxydation fait référence à la perte d’électrons par une espèce chimique. Cette perte d'électrons se traduit par une augmentation de l'état d'oxydation de l'atome.
* Réduction est l’opposé de l’oxydation, où une espèce chimique gagne des électrons et son état d’oxydation diminue.
Ensemble, l'oxydation et la réduction se produisent toujours simultanément dans une réaction chimique, connue sous le nom de réaction redox. .
Exemple :
Dans la réaction du fer avec l’oxygène pour former de l’oxyde de fer (rouille) :
* Fer (Fe) perd des électrons (est oxydé) pour former Fe³⁺ ions.
* Oxygène (O₂) gagne des électrons (est réduit) pour former O²⁻ ions.
La réaction globale est la suivante :
4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
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