Voici pourquoi :
* Électrons de Valence : Ce sont les électrons situés au niveau d’énergie le plus externe d’un atome. Ce sont eux qui participent à la liaison chimique.
* Valence complète : Les atomes sont plus stables lorsqu’ils possèdent une couche externe complète d’électrons. Pour les éléments des deux premières périodes (comme le fluor), une couche de valence complète signifie 8 électrons.
* Configuration électronique du fluor : Le fluor possède 9 électrons. Sa configuration électronique est 2, 7, ce qui signifie qu'elle possède 7 électrons de valence.
* Gagner un électron : Pour obtenir une couche de valence complète, le fluor doit gagner un électron supplémentaire, ce qui porte son nombre total d'électrons de valence à 8.
C'est pourquoi le fluor est très réactif et a tendance à former des liaisons ioniques en gagnant un électron d'un autre atome.
