* Liaison ionique : Les composés ioniques sont formés par l'attraction électrostatique entre des ions chargés positivement (cations) et des ions chargés négativement (anions). Ils ne forment pas de molécules discrètes comme le font les composés covalents.
* Structure en treillis : Au lieu de molécules, les composés ioniques existent sous forme de réseaux tridimensionnels étendus. Dans cette structure, les ions sont disposés selon un motif régulier et répétitif.
* Formule empirique : Les composés ioniques sont représentés par leur formule empirique , qui montre le rapport de nombres entiers le plus simple des ions présents. Cette formule reflète le rapport des ions dans le réseau, et non la composition des molécules individuelles.
Exemple :
* Chlorure de sodium (NaCl) : La formule empirique représente un ion sodium (Na+) pour chaque ion chlorure (Cl-) dans le réseau cristallin. Il n’y a pas de « molécule NaCl » distincte.
En résumé : Les composés ioniques manquent de formules moléculaires car ils n'existent pas sous forme de molécules discrètes mais sous forme de réseaux d'ions étendus. Leur composition est représentée par des formules empiriques qui indiquent le rapport en nombres entiers le plus simple des ions dans le réseau.