* pH et pOH : Le pH et le pOH sont respectivement des mesures de l'acidité et de l'alcalinité. Ils sont liés aux concentrations d’ions hydronium (H3O+) et d’ions hydroxyde (OH-) par les équations suivantes :
* pH =-log[H3O+]
* pOH =-log[OH-]
* Kw (la constante du produit ionique) : Dans toute solution aqueuse, le produit des concentrations de H3O+ et OH- est une valeur constante appelée Kw. À 25°C, Kw =1,0 x 10^-14.
* Kw =[H3O+][OH-]
* Solutions neutres : Lorsque les concentrations de H3O+ et OH- sont égales, cela signifie :
* [H3O+] =[OH-]
* En remplaçant dans l'équation Kw :Kw =[H3O+]² =[OH-]²
* Par conséquent, [H3O+] =[OH-] =√Kw =1,0 x 10^-7 M
* pH =7 : Puisque [H3O+] =1,0 x 10^-7 M, le pH d'une solution neutre est :
* pH =-log(1,0 x 10^-7) =7
En résumé : Lorsque les concentrations de H3O+ et OH- sont égales, la solution est neutre avec un pH de 7.
