* Les composés ioniques ne forment pas de molécules. Ils forment des réseaux cristallins dans lesquels les ions positifs et négatifs sont maintenus ensemble par attraction électrostatique dans un rapport fixe.
* La formule représente le rapport en nombres entiers le plus simple des ions dans le composé. Il ne montre pas la disposition réelle ni le nombre d’ions dans la structure cristalline.
Exemple :
* NaCl (chlorure de sodium) :La formule montre un ion sodium (Na+) pour chaque ion chlorure (Cl-). Cela ne vous indique pas combien d’ions sodium ou chlorure sont présents dans un cristal particulier.
En revanche, les composés covalents forment des molécules et leurs formules chimiques représentent le nombre et les types réels d'atomes dans une seule molécule.
Exemple :
* H2O (eau) : La formule montre qu'une molécule d'eau contient deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène.