* Métaux ont tendance à perdre des électrons et à devenir des ions chargés positivement (cations).
* Non-métaux ont tendance à gagner des électrons, devenant des ions chargés négativement (anions).
L'attraction entre ces ions de charges opposées est ce qui forme la liaison ionique.
Points clés :
* Différence d'électronégativité : Les liaisons ioniques se forment lorsque la différence d'électronégativité entre les deux atomes est grande. L'électronégativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer les électrons.
* Transfert d'électrons : L'atome métallique donne un ou plusieurs électrons à l'atome non métallique, créant ainsi une enveloppe externe complète pour les deux.
* Attraction électrostatique : Les ions résultants sont maintenus ensemble par de fortes forces électrostatiques.
Exemples :
* Chlorure de sodium (NaCl) : Le sodium (Na), un métal, perd un électron au profit du chlore (Cl), un non-métal. L’ion sodium chargé positivement (Na+) et l’ion chlorure chargé négativement (Cl-) s’attirent mutuellement, formant une liaison ionique.
* Oxyde de magnésium (MgO) : Le magnésium (Mg), un métal, perd deux électrons au profit de l'oxygène (O), un non-métal. L’ion magnésium chargé positivement (Mg2+) et l’ion oxyde chargé négativement (O2-) s’attirent mutuellement, formant une liaison ionique.
Caractéristiques des composés ioniques :
* Points de fusion et d'ébullition élevés : En raison des fortes forces électrostatiques qui les maintiennent ensemble.
* Structure cristalline : Les composés ioniques forment un motif régulier et répétitif à l’état solide.
* Conductivité : Les composés ioniques conduisent l’électricité lorsqu’ils sont fondus ou dissous dans l’eau, à mesure que les ions deviennent mobiles.
* Casant : Les composés ioniques sont fragiles car les ions sont disposés dans une structure rigide. Une force importante peut perturber cette structure, provoquant la rupture du composé.
