Non-métal + Oxygène → Oxyde non-métallique
Cependant, les produits et coefficients spécifiques varient en fonction du non-métal spécifique impliqué. Voici quelques exemples :
1. Combustion du carbone :
C(s) + O₂(g) → CO₂(g)
2. Combustion du Soufre :
S(s) + O₂(g) → SO₂(g)
3. Combustion du phosphore :
4P(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s)
4. Combustion de l'hydrogène :
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)
Remarque importante : La combustion de non-métaux produit souvent des oxydes acides. Par exemple, le dioxyde de soufre (SO₂) se dissout dans l'eau pour former de l'acide sulfureux (H₂SO₃).
Observations générales :
* Réaction exothermique : La combustion est toujours une réaction exothermique, libérant de la chaleur et de la lumière.
* Besoin en oxygène : Toutes les réactions de combustion nécessitent de l'oxygène comme réactif.
* Formation de produit : Les produits de combustion de non-métaux sont généralement des oxydes de non-métal.
* Combustion incomplète : Dans certains cas, une combustion incomplète peut se produire, entraînant la formation de monoxyde de carbone (CO) ou d'autres produits incomplètement oxydés.
