L’équation chimique générale de la combustion complète d’un hydrocarbure est :

C_x Salut + (x + y/4)O₂ → xCO₂ + (y/2)H₂ O + énergie

Où :

* C_x Salut représente l'hydrocarbure, « x » étant le nombre d'atomes de carbone et « y » le nombre d'atomes d'hydrogène.

* O₂ représente l'oxygène gazeux.

* CO₂ représente le dioxyde de carbone.

* H₂ O représente l'eau.

Points importants :

* Une combustion complète signifie que l'hydrocarbure réagit complètement avec l'oxygène pour produire uniquement du dioxyde de carbone et de l'eau.

* L'équation est équilibrée, ce qui signifie que le nombre d'atomes de chaque élément des deux côtés de l'équation est égal.

* L'énergie dégagée lors de la combustion est représentée par le terme « énergie ».

Exemple :

Pour la combustion complète du méthane (CH₄ ) :

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂ O + énergie

Remarque :

* Les coefficients stœchiométriques (les nombres devant les formules chimiques) sont déterminés en équilibrant l'équation.

* La quantité réelle d'énergie libérée dépend de l'hydrocarbure spécifique.

* En réalité, la combustion n'est souvent pas totalement efficace et peut produire d'autres produits comme du monoxyde de carbone (CO) et de la suie.