Par William Hirsch
Mis à jour le 24 mars 2022

En chimie, une taupe représente une quantité spécifique de substance équivalente à sa masse atomique en grammes. Par exemple, une mole d’aluminium (masse atomique ≈26,98 g) contient 6,022 × 10²³ atomes, connu sous le nom de nombre d’Avogadro. La molarité (M) est la concentration d'une solution exprimée en moles de soluté par litre de solution.

Étape 1 :Taupes→Molarité

Pour trouver la molarité, divisez le nombre de taupes par le volume en litres.

Example: 10.0 mol in 5.0 L  →  10.0 mol ÷ 5.0 L = 2.0 M

Étape 2 :Molarité→Taupes

Pour déterminer les taupes, multipliez la molarité par le volume en litres.

Example: 3.0 M in 2.0 L  →  3.0 mol/L × 2.0 L = 6.0 mol

Étape 3 :Taupes→Volume

Pour calculer le volume d'une solution, divisez les taupes par la molarité.

Example: 6.0 mol at 3.0 M  →  6.0 mol ÷ 3.0 mol/L = 2.0 L

Ces relations simples permettent des conversions rapides dans les calculs de laboratoire et les travaux théoriques.