Par William Hirsch
Mis à jour le 24 mars 2022
En chimie, une taupe représente une quantité spécifique de substance équivalente à sa masse atomique en grammes. Par exemple, une mole d’aluminium (masse atomique ≈26,98 g) contient 6,022 × 10²³ atomes, connu sous le nom de nombre d’Avogadro. La molarité (M) est la concentration d'une solution exprimée en moles de soluté par litre de solution.
Pour trouver la molarité, divisez le nombre de taupes par le volume en litres.
Example: 10.0 mol in 5.0 L → 10.0 mol ÷ 5.0 L = 2.0 M
Pour déterminer les taupes, multipliez la molarité par le volume en litres.
Example: 3.0 M in 2.0 L → 3.0 mol/L × 2.0 L = 6.0 mol
Pour calculer le volume d'une solution, divisez les taupes par la molarité.
Example: 6.0 mol at 3.0 M → 6.0 mol ÷ 3.0 mol/L = 2.0 L
Ces relations simples permettent des conversions rapides dans les calculs de laboratoire et les travaux théoriques.