1. Attribuer des états d'oxydation à l'oxygène
* L'oxygène a généralement un état d'oxydation de -2, sauf s'il se trouve dans un peroxyde (où il est de -1) ou lié au fluor.
2. Déterminer les frais globaux
* L'ion phosphate (PO₃³⁻) a une charge de -3.
3. Configurer une équation
Soit « x » représentant l'état d'oxydation du phosphore :
x + 3(-2) =-3
4. Résoudre 'x'
x-6 =-3
x =+3
Par conséquent, l'état d'oxydation d'un atome de phosphore individuel dans PO₃³⁻ est +3.