* Atome central : Le soufre (S) est l'atome central.
* Électrons de Valence : Le soufre a 6 électrons de valence et chaque atome d'oxygène a 6 électrons de valence.
* Collage : Le soufre forme des doubles liaisons avec chaque atome d'oxygène, partageant deux électrons avec chaque oxygène.
* Paires solitaires : Le soufre possède également une paire d’électrons libres.
* Répulsion des paires d'électrons : Les paires d’électrons (liaison et paires isolées) autour de l’atome de soufre se repoussent. Cette répulsion conduit à une forme courbée, minimisant la répulsion entre les électrons.
Par conséquent, la molécule SO₂ a une forme courbée avec un angle de liaison d'environ 119 degrés.
