Oxygène sous sa forme moléculaire (O₂) :
* Non polaire : L'oxygène existe sous la forme d'une molécule diatomique (O₂), où deux atomes d'oxygène partagent également des électrons. Il en résulte une distribution symétrique de la densité électronique, rendant la molécule non polaire.
Oxygène dans l'eau (H₂O) :
* Polar : Lorsque l’oxygène réagit avec l’hydrogène pour former de l’eau (H₂O), les choses changent considérablement :
* Partage inégal : L'oxygène est beaucoup plus électronégatif que l'hydrogène. Cela signifie que l’oxygène exerce une plus forte attraction sur les électrons partagés dans les liaisons O-H.
* Frais partiels : En conséquence, l’atome d’oxygène dans l’eau développe une charge partielle négative (δ-) car il passe plus de temps avec les électrons partagés. Les atomes d'hydrogène, ayant perdu une certaine densité électronique, développent une charge partielle positive (δ+).
* Forme courbée : La molécule d’eau adopte également une forme courbée, renforçant encore sa polarité.
Résumé :
La transformation de l’oxygène moléculaire en eau entraîne un changement significatif de polarité. L’oxygène passe du statut de partie d’une molécule non polaire à celui d’atome central d’une molécule hautement polaire. Ce changement de polarité est crucial pour les propriétés uniques de l'eau, telles que sa capacité à dissoudre de nombreuses substances et à agir comme un bon solvant.
