* Équilibre signifie que les taux des réactions directes et inverses sont égaux. Cela ne signifie pas qu’il existe des quantités égales de réactifs et de produits, cela signifie simplement que la variation nette de leurs concentrations est nulle.
* Constante d'équilibre (K) est une mesure des quantités relatives de réactifs et de produits à l’équilibre. Une valeur K élevée indique que la réaction favorise la formation de produits.
* Produits privilégiés signifie que la réaction se déroulera dans une plus grande mesure vers l’avant pour former des produits, ce qui entraînera une concentration plus élevée de produits à l’équilibre.
Voici quelques implications d'un système de réaction à l'équilibre avec principalement du produit :
* Le changement de l'énergie libre de Gibbs (ΔG) est négatif , indiquant une réaction spontanée.
* Le quotient de réaction (Q) est supérieur à la constante d'équilibre (K) , ce qui signifie que le système n'est pas à l'équilibre et se déplacera vers la gauche (vers les réactifs) pour atteindre l'équilibre.
En résumé , un système réactionnel à l'équilibre avec principalement du produit est une réaction très favorable qui a procédé dans une large mesure pour former des produits.