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Comprendre la composition massique d’un composé chimique est une compétence fondamentale en chimie. Lorsqu'il s'agit de l'eau (H₂O), le calcul est simple une fois que vous connaissez les masses atomiques.
Utiliser les valeurs du tableau périodique :
La fraction massique d'hydrogène est calculée comme suit :
Mass % = (2.016 amu ÷ 18.016 amu) × 100 ≈ 11.19 %
Comme l'eau ne contient que de l'hydrogène et de l'oxygène, le pourcentage restant correspond automatiquement à la part de l'oxygène :
Mass % = (16.00 amu ÷ 18.016 amu) × 100 ≈ 88.81 %
Le rapport massique relatif de l'oxygène à l'hydrogène dans une molécule d'eau est :
O : H = 16.00 amu ÷ 2.016 amu ≈ 7.94 : 1
Ainsi, l'oxygène constitue environ huit fois la masse d'hydrogène dans chaque molécule d'eau.
Toutes les valeurs sont basées sur les dernières masses atomiques recommandées par l'IUPAC, garantissant ainsi la précision pour les applications académiques et industrielles.
