1. Configuration d'électrons:
* Les atomes sont les plus stables lorsque leur coque d'électrons la plus externe (coquille de valence) est remplie.
* Certains atomes ont une coquille de valence incomplète, ce qui signifie qu'ils ont moins d'électrons que nécessaire pour le remplir.
* Pour atteindre la stabilité, ces atomes partageront des électrons avec d'autres atomes.
2. Partage d'électrons:
* Lorsque deux atomes s'approchent les uns des autres, leurs électrons de valence interagissent.
* Si les atomes ont une électronégativité similaire (la capacité d'attirer des électrons), ils partageront leurs électrons également dans une liaison covalente non polaire .
* Si un atome est plus électronégatif que l'autre, il rapprochera les électrons partagés, résultant en une liaison covalente polaire .
3. Formation de la liaison:
* Les électrons partagés sont désormais attirés par les deux noyaux, créant une forte force électrostatique qui maintient les atomes ensemble.
* Cette paire d'électrons partagée est désormais considérée comme appartenant aux deux atomes, remplissant leurs coquilles de valence respectives et les rendant plus stables.
Types de liaisons covalentes:
* Bond unique: Les atomes partagent une paire d'électrons (représentés par une seule ligne).
* double liaison: Les atomes partagent deux paires d'électrons (représentées par une double ligne).
* Triple Bond: Les atomes partagent trois paires d'électrons (représentées par une triple ligne).
Exemple:
* Hydrogène (H) Atomes: Chaque atome d'hydrogène a un électron dans sa coque de valence. En partageant leurs électrons, ils forment une seule liaison covalente unique Pour créer une molécule d'hydrogène stable (H₂).
* Atomes d'oxygène (O): Chaque atome d'oxygène possède six électrons dans sa coquille de valence. En partageant deux paires d'électrons, ils forment une Bond covalente à double Pour créer une molécule d'oxygène stable (O₂).
Points clés:
* Les liaisons covalentes sont fortes et impliquent généralement des non-métaux.
* Ils créent des molécules, qui sont des unités discrètes de deux atomes ou plus maintenus ensemble par des liaisons covalentes.
* Le nombre de liaisons covalentes qu'un atome peut former est déterminée par ses électrons de valence.
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus de détails ou d'exemples!
