1. Configuration d'électrons:
* Règle d'octet: Les atomes s'efforcent d'obtenir une configuration stable avec une coque extérieure complète d'électrons (généralement huit électrons, d'où la règle des octets). Cela les rend moins susceptibles de réagir.
* Electrons de valence: Le nombre d'électrons dans la coque la plus externe (électrons de valence) détermine la facilité avec laquelle un atome peut gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration stable.
* Affinité électronique: La force d'un atome attire les électrons vers sa coquille extérieure. Une affinité électronique plus élevée indique une plus grande stabilité.
2. Charge nucléaire:
* Charge nucléaire efficace: La charge positive nette subie par les électrons de valence. Une charge nucléaire efficace plus élevée attire plus les électrons, ce qui rend l'atome plus stable.
* Blindage: Les électrons intérieurs protégeaient les électrons de valence de la charge nucléaire complète, réduisant la charge nucléaire efficace.
3. Énergie d'ionisation:
* Énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome: Une énergie d'ionisation plus élevée indique une plus grande tendance à un atome à conserver ses électrons, le rendant moins réactif.
4. Électronégativité:
* tendance d'un atome à attirer des électrons dans une liaison: Une électronégativité plus élevée indique une plus grande capacité à attirer des électrons, ce qui rend l'atome plus réactif.
5. Force de liaison:
* Force des liaisons un atome forme: Des liaisons plus fortes contribuent à une plus grande stabilité.
6. Taille de l'atome:
* Rayon atomique: Les atomes plus petits ont généralement des énergies d'ionisation plus élevées et des attractions plus fortes pour les électrons, ce qui les rend plus stables.
7. Autres facteurs:
* Stabilité nucléaire: Les atomes avec un rapport neutronique / proton élevé sont plus susceptibles d'être instables et radioactifs.
* Présence d'électrons non appariés: Les atomes avec des électrons non appariés sont plus susceptibles d'être réactifs.
Exemples:
* gaz nobles: Ayez une coquille extérieure complète d'électrons, ce qui les rend très stables et peu réactives.
* halogènes: Avoir sept électrons de valence et une affinité électronique élevée, ce qui les rend hautement réactifs.
* Métaux alcalins: Ayez un électron de valence, en le perdant facilement pour former un cation stable, ce qui les rend hautement réactifs.
en résumé:
La stabilité ou la réactivité d'un atome dépend d'une interaction complexe de ces facteurs. Les atomes avec une coquille extérieure complète d'électrons, une forte attraction nucléaire et une énergie d'ionisation élevée sont généralement plus stables et moins réactives. Inversement, les atomes avec un nombre élevé d'électrons de valence, d'énergie à faible ionisation et d'électrons non appariés ont tendance à être plus réactifs.
