Voici pourquoi:

* L'oxygène est plus électronégatif: L'oxygène a une traction plus forte sur les électrons que l'hydrogène. Cela signifie que les électrons partagés dans les liaisons O-H passent plus de temps plus près de l'atome d'oxygène.

* Distribution de charge inégale: L'atome d'oxygène se retrouve avec une charge légèrement négative (Δ-) car elle a une densité électronique plus élevée. Les atomes d'hydrogène, ayant perdu une certaine densité électronique, deviennent légèrement positifs (Δ +).

* Moment dipolaire: Cette distribution de charge inégale crée un moment dipolaire, avec l'extrémité positive pointant vers les atomes d'hydrogène et l'extrémité négative pointant vers l'atome d'oxygène.

Cette polarité permet aux molécules d'eau de former des liaisons hydrogène entre elles et avec d'autres molécules polaires, ce qui est crucial pour bon nombre de ses propriétés, comme son point d'ébullition élevé, sa tension de surface et sa capacité à dissoudre de nombreuses substances.