1. La structure du sel:
* Le sel de table (chlorure de sodium, NaCl) est un composé ionique. Il est composé d'ions sodium chargés positivement (Na +) et d'ions chlorure chargés négativement (Cl-) maintenus ensemble par des forces électrostatiques.
2. La structure de l'eau:
* L'eau (H2O) est une molécule polaire. L'atome d'oxygène a une charge légèrement négative et les atomes d'hydrogène ont des charges légèrement positives.
3. La "danse" de la dissolution:
* Attraction: Lorsque du sel est ajouté à l'eau, les molécules d'eau polaires entourent les ions sel. Les extrémités positives des molécules d'eau (atomes d'hydrogène) sont attirées par les ions chlorure chargés négativement (Cl-), tandis que les extrémités négatives des molécules d'eau (atomes d'oxygène) sont attirées par les ions sodium chargés positivement (Na +).
* Séparation: Ces attractions sont suffisamment fortes pour surmonter les forces électrostatiques maintenant ensemble les ions de sodium et de chlorure dans le cristal de sel. Cela provoque la rupture du cristal de sel et les ions deviennent entourés de molécules d'eau.
* solvatation: Les ions sont maintenant entourés d'une coquille de molécules d'eau, un processus appelé solvatation. Les ions sont effectivement "dissous" dans l'eau.
en substance: La polarité de l'eau lui permet de briser les liaisons ioniques dans le sel, entraînant des ions dissous.
Points supplémentaires:
* Le processus de dissolution du sel dans l'eau est exothermique, ce qui signifie qu'il libère la chaleur.
* La solubilité du sel dans l'eau augmente avec la température. Cela signifie que vous pouvez dissoudre plus de sel dans l'eau chaude que dans l'eau froide.
* Toutes les substances ne se dissolvent pas dans l'eau. Les substances non polaires, comme le pétrole, ne sont pas attirées par les molécules d'eau et ne se dissolveront pas.
