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  • Quand un atome serait-il chimiquement stable qui ne réagirait-il pas?
    Un atome est chimiquement stable et non réactif lorsqu'il a une coque d'électrons extérieure . Voici pourquoi:

    * Configuration électronique: Les atomes sont les plus stables lorsque leur coque d'électrons la plus externe (également appelée coquille de valence) est complètement remplie. Cet arrangement minimise leur énergie et les rend moins susceptibles de gagner, de perdre ou de partager des électrons.

    * Règle d'octet: Pour la plupart des éléments, une coque extérieure complète signifie avoir huit électrons. Ceci est connu comme la règle des octets. Cependant, certains éléments, comme l'hélium, sont stables avec seulement deux électrons dans leur coquille extérieure.

    * gaz nobles: Les gaz nobles (hélium, néon, argon, krypton, xénon et radon) sont d'excellents exemples d'atomes chimiquement stables. Ils ont naturellement des coquilles extérieures complètes, c'est pourquoi ils sont très peu réactifs.

    Exemples:

    * sodium (na): Le sodium a un électron dans sa coquille la plus à l'extérieur. Il perd facilement cet électron pour former un ion chargé positivement (Na +) avec une coque extérieure complète, ce qui le rend stable.

    * chlore (cl): Le chlore a sept électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur. Il gagne facilement un électron pour former un ion (Cl-) chargé négativement avec une coque extérieure complète, ce qui le rend stable.

    Exceptions:

    * Métaux de transition: De nombreux métaux de transition ont des coquilles extérieures partiellement remplies et sont moins stables que les gaz nobles. Ils peuvent participer à une variété de réactions chimiques.

    * gros atomes: Les grands atomes, en particulier dans les dernières périodes du tableau périodique, peuvent avoir plus de huit électrons dans leurs coquilles extérieures. Ces atomes peuvent toujours être relativement stables en fonction de la configuration d'électrons spécifique.

    En résumé, un atome est chimiquement stable et peu réactif lorsque sa coque d'électrons externe est remplie, généralement avec huit électrons (règle d'octet). Cette configuration le rend énergiquement favorable à l'atome pour rester dans son état actuel et ne pas participer à des réactions chimiques.

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