Voici pourquoi:
* Les propriétés chimiques sont déterminées par le nombre de protons: Le nombre de protons définit un élément. Par exemple, tous les atomes de carbone ont 6 protons. C'est pourquoi tous les atomes de carbone ont les mêmes propriétés chimiques, quel que soit le nombre de neutrons dont ils disposent.
* Les neutrons affectent la masse atomique: Les neutrons contribuent à la masse de l'atome mais pas à sa charge.
* Les isotopes ont le même nombre atomique mais des nombres de masse différents: Le nombre atomique est le nombre de protons, et le nombre de masse est la somme des protons et des neutrons.
Exemple:
* Le carbone-12 a 6 protons et 6 neutrons (numéro de masse 12).
* Le carbone-14 a 6 protons et 8 neutrons (masse numéro 14).
Les deux sont des isotopes de carbone, ce qui signifie qu'ils ont les mêmes propriétés chimiques mais des nombres de masse différents en raison du nombre de neutrons différents.
