* électrons délocalisés: Dans la liaison métallique, les électrons de valence ne sont pas étroitement liés aux atomes individuels. Au lieu de cela, ils forment une «mer» d'électrons délocalisés qui peuvent se déplacer librement dans tout le réseau métallique.
* Conductivité électrique: Lorsqu'un potentiel électrique est appliqué sur un métal, ces électrons libres sont facilement accélérés par le champ électrique. Ce mouvement d'électrons constitue un courant électrique, faisant des métaux d'excellents conducteurs d'électricité.
contrairement aux autres types de liaison:
* liaison ionique: Les électrons sont étroitement tenus par des ions, ce qui leur rend difficile de déplacer et de conduire de l'électricité.
* Liaison covalente: Les électrons sont partagés entre des atomes spécifiques et ils ne sont pas libres de se déplacer facilement.
En bref, le modèle d'électrons délocalisé explique la conductivité électrique élevée des métaux car il fournit un mécanisme pour que les porteurs de charge (électrons) se déplacent librement dans le matériau.
