Équations chimiques ordinaires
* focus: Décrire les changements dans la disposition des atomes et la formation ou la rupture des liaisons chimiques.
* implique: Les électrons et les coquilles extérieures d'atomes.
* Modifications: Changements dans les * types * de molécules présentes (par exemple, les réactifs deviennent des produits).
* Conservation de masse: La masse est strictement conservée (la masse totale des réactifs est égale à la masse totale de produits).
* Exemple:
* combustion du méthane: Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
* Cette équation montre le réarrangement des atomes pour former du dioxyde de carbone et de l'eau.
Équations nucléaires
* focus: Décrire les changements dans le noyau d'un atome, impliquant des protons, des neutrons et parfois des électrons.
* implique: Protons, neutrons et parfois électrons.
* Modifications: Changements dans la * identité * des éléments (par exemple, décroissance radioactive, fission nucléaire, fusion nucléaire).
* Conservation de masse: La masse n'est pas toujours strictement conservée en raison de la conversion de la masse en énergie (E =MC²).
* Exemple:
* décadence alpha de l'uranium-238: ²³⁸u → ²³⁴th + ⁴he
* Cette équation montre le noyau uranium-238 se décomposant dans le thorium-234 et une particule alpha (noyau d'hélium).
Différences clés en un mot:
* Scope: Les équations chimiques traitent des coquilles extérieures des atomes, tandis que les équations nucléaires traitent du noyau.
* Éléments: Les équations chimiques peuvent modifier les types de molécules mais pas les éléments impliqués. Les équations nucléaires peuvent changer elles-mêmes les éléments.
* Conservation de masse: Les équations chimiques conservent strictement la masse. Les équations nucléaires peuvent ne pas conserver la masse en raison de la libération d'énergie.
Remarques supplémentaires:
* Conservation des charges: Les deux types d'équations doivent conserver les charges (la somme des charges du côté réactif est égale à la somme des charges du côté du produit).
* Notation: Les équations nucléaires utilisent des exposés pour les nombres de masse et les indices pour les nombres atomiques, tandis que les équations chimiques utilisent généralement des symboles et des nombres pour les éléments et leurs quantités.
