1. Niveaux d'énergie: Les électrons dans un atome existent dans des niveaux d'énergie spécifiques, similaires aux étapes sur une échelle. Des niveaux plus élevés correspondent à une énergie plus élevée.
2. Absorption et excitation: Lorsqu'un atome absorbe l'énergie (des sources comme la chaleur, la lumière ou les collisions), un électron peut passer d'un niveau d'énergie inférieur à un niveau plus élevé. C'est ce qu'on appelle excitation .
3. Émission et lumière: L'état excité est instable. Finalement, l'électron retombera à un niveau d'énergie inférieur. Cette transition libère l'énergie absorbée comme un photon de lumière. La différence d'énergie spécifique entre les deux niveaux détermine la fréquence (et donc couleur) de la lumière émise.
Exemples:
* signes néon: Le gaz néon est excité par l'électricité, ce qui fait passer ses électrons à des niveaux plus élevés. Alors qu'ils retombent, ils émettent des photons de lumière rouge, créant la lueur caractéristique.
* ampoules incandescentes: Le filament dans l'ampoule est chauffé à des températures élevées, ce qui entraîne l'excitation de ses atomes. Les électrons qui tombent émettent un large éventail de lumière, y compris la lumière visible.
* Lumière laser: Les lasers s'appuient sur des émissions stimulées, où un photon déclenche un autre électron pour émettre un photon de la même fréquence, conduisant à un faisceau de lumière hautement concentré et focalisé.
en résumé: Le processus fondamental est le mouvement des électrons dans un atome. Lorsqu'ils passent à des niveaux d'énergie inférieurs, ils libèrent de l'énergie sous forme de lumière.
