1. Concentration:
* molarité (m): moles de soluté par litre de solution (mol / L).
* molality (m): moles de soluté par kilogramme de solvant (mol / kg).
* pourcentage de masse (%): grammes de soluté pour 100 grammes de solution (g / 100g).
* parties par million (ppm): Des milligrammes de soluté par litre de solution (mg / L) ou des milligrammes de soluté par kilogramme de solution (mg / kg).
* parties par milliard (PPB): Microgrammes de soluté par litre de solution (µg / L) ou microgrammes de soluté par kilogramme de solution (µg / kg).
2. Saturation:
* saturé: La solution contient la quantité maximale de soluté qui peut se dissoudre à cette température.
* insaturé: La solution contient moins de la quantité maximale de soluté qui peut se dissoudre à cette température.
* sursaturé: La solution contient plus que la quantité maximale de soluté qui peut se dissoudre à cette température (instable, sujette aux précipitations).
3. Constante du produit de solubilité (KSP):
* S'applique aux composés ioniques peu solubles.
* Représente la constante d'équilibre pour la réaction de dissolution du composé ionique.
* Une valeur KSP plus élevée indique une plus grande solubilité.
Le moyen le plus courant d'exprimer la solubilité est de concentration, en particulier la molarité ou le pourcentage de masse. Cependant, la meilleure façon d'exprimer la solubilité dépend de l'application spécifique et de la nature de la substance.
