Voici pourquoi:

* Configuration électronique: Les métaux de transition ont une orbitale D partiellement remplie. Ils ont tendance à perdre des électrons de leurs orbitales S et D pour obtenir une configuration d'électrons plus stable. Cette perte d'électrons entraîne la formation d'ions chargés positivement (cations).

* Electropositivité: Les métaux de transition sont généralement électropositifs, ce qui signifie qu'ils ont tendance à perdre des électrons et à former des ions positifs.

* États d'oxydation: Les métaux de transition présentent des états d'oxydation variables, ce qui est le résultat direct de leur capacité à perdre différents nombres d'électrons.

Exemples:

* Le fer (Fe) forme des cations Fe²⁺ et Fe³⁺.

* Cuivre (Cu) Formes Cu⁺ et Cu²⁺ Cations.

* Le zinc (Zn) forme des cations Zn²⁺.

Exceptions:

* Certains métaux de transition peuvent former des anions dans des conditions spécifiques. Par exemple, le manganèse (MN) peut former l'anion MNO₄⁻ (permanganate).

Cependant, la formation d'anions par métaux de transition est moins courante que la formation de cations.