1. Calculez la masse molaire de l'hydroxyde de potassium (KOH)

* K:39.10 g / mol

* O:16,00 g / mol

* H:1,01 g / mol

* Masse molaire totale:39.10 + 16,00 + 1,01 =56,11 g / mol

2. Calculez les moles de KOH dans 8,42 g

* Moles =masse de masse / molaire

* Moles =8,42 g / 56,11 g / mol =0,150 mol

3. Utilisez la molarité pour trouver le volume

* Molarité (M) =moles de soluté / volume de solution (L)

* Nous connaissons la molarité (2,26 m) et les moles (0,150 mol), nous pouvons donc réorganiser l'équation pour résoudre le volume:

* Volume (l) =moles / molarité

* Volume (L) =0,150 mol / 2,26 mol / L =0,0664 L

4. Convertir des litres en millilitres

* 1 l =1000 ml

* Volume (ml) =0,0664 L * 1000 ml / l =66,4 ml

Par conséquent, vous auriez besoin de 66,4 ml d'une solution d'hydroxyde de potassium de 2,26 m pour contenir 8,42 g de soluté.