1. Émission d'énergie: L'électron à l'état excité a un niveau d'énergie plus élevé que dans l'état fondamental. Pour revenir à l'état fondamental, l'électron doit perdre cet excès d'énergie. Cette énergie est libérée sous la forme d'un photon , un paquet de rayonnement électromagnétique.
2. Caractéristiques des photons: L'énergie du photon émis est exactement égale à la différence d'énergie entre l'état excité et l'état fondamental. Cette différence d'énergie détermine la fréquence et longueur d'onde du photon émis.
3. Lignes spectrales: Les photons émis peuvent être observés sous forme de lignes spectrales dans le spectre électromagnétique. Chaque transition entre des niveaux d'énergie spécifiques correspond à une ligne spectrale unique. C'est la base de la spectroscopie atomique , ce qui permet aux scientifiques d'identifier les éléments et d'étudier leurs propriétés.
4. Détente: Après avoir émis le photon, l'électron s'installe dans l'état fondamental, le niveau d'énergie le plus bas. Il s'agit de la configuration la plus stable pour l'atome d'hydrogène.
en résumé:
* L'électron perd de l'énergie.
* Un photon est émis.
* Le photon émis a une énergie, une fréquence et une longueur d'onde spécifiques.
* L'atome d'hydrogène revient à son état fondamental.
Ce processus est fondamental pour comprendre le comportement des atomes et les interactions de la lumière et de la matière.
