Voici pourquoi:

* Forces intermoléculaires: N2 est une molécule non polaire, maintenue ensemble par des forces de dispersion de Londres faibles. HBR est une molécule polaire, avec un moment dipolaire, conduisant à des interactions dipolaires dipolaires plus fortes.

* Les forces intermoléculaires plus fortes entraînent des écarts par rapport au comportement de gaz idéal. On suppose que les gaz idéaux n'ont pas de forces intermoléculaires.

* Taille et polarisabilité: N2 est plus petit et moins polarisable que HBR.

* une plus grande taille et une polarisabilité plus élevée contribuent à des forces de dispersion de Londres plus fortes. Cela conduit à nouveau à des écarts par rapport au comportement de gaz idéal.

Comportement du gaz idéal:

Les gaz idéaux sont des entités théoriques qui suivent ces hypothèses:

* pas de forces intermoléculaires: Les molécules de gaz sont supposées ne pas s'attirer ou se repousser.

* Point Masses: Les molécules sont supposées avoir aucun volume.

* collisions élastiques: Les collisions entre les molécules sont parfaitement élastiques, conservant l'énergie cinétique.

en résumé: N2 est plus idéal que HBR car il a des forces intermoléculaires plus faibles et une taille plus petite, ce qui le rapproche des hypothèses d'un gaz idéal.