1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:
La synthèse du disulfure de carbone de ses éléments est:
C (s) + 2s (s) → cs₂ (l)
2. Rassemblez l'énergie libre standard des valeurs de formation:
Vous aurez besoin de l'énergie libre standard de la formation de Gibbs (ΔG ° F) pour chaque composant dans la réaction. Ces valeurs se trouvent généralement dans les tables thermodynamiques. Voici un ensemble commun de valeurs:
* Δg ° f [c (s)] =0 kJ / mol (par définition, l'état standard d'un élément est 0)
* Δg ° f [s (s)] =0 kJ / mol (Identique à ci-dessus)
* Δg ° f [cs₂ (l)] =+65,3 kJ / mol
3. Appliquer l'équation d'énergie libre de Gibbs:
Le changement d'énergie libre de Gibbs pour une réaction (ΔG °) est calculé comme suit:
ΔG ° =σnΔG ° F (produits) - σmΔg ° F (réactifs)
où:
* n et m sont les coefficients stoechiométriques dans l'équation équilibrée
* ΔG ° F est l'énergie libre standard de la formation de Gibbs
4. Remplacer les valeurs et calculer:
Δg ° =(1 * Δg ° f [cs₂ (l)]) - (1 * Δg ° f [c (s)] + 2 * Δg ° f [s (s)]))
Δg ° =(1 * 65,3 kJ / mol) - (1 * 0 kJ / mol + 2 * 0 kJ / mol)
ΔG ° =65,3 kJ / mol
Par conséquent, le changement de l'énergie libre de Gibbs pour la synthèse du disulfure de carbone à 25 ° C est de +65,3 kJ / mol.
Interprétation:
* ΔG ΔG positif: Cela indique que la réaction est non spontanée dans des conditions standard (25 ° C et 1 atm). En d'autres termes, une entrée d'énergie est nécessaire pour faire avancer la réaction.
Remarques importantes:
* L'équation d'énergie libre de Gibbs assume des conditions standard (25 ° C et 1 atm). Pour d'autres conditions, vous devez utiliser l'équation d'énergie libre de Gibbs avec les valeurs de température et de pression appropriées.
* La spontanéité réelle d'une réaction peut être influencée par des facteurs tels que la concentration, la pression et la température. L'équation énergétique libre de Gibbs fournit un bon point de départ mais peut nécessiter des ajustements pour des conditions spécifiques.
