solide à liquide (fusion)
* chauffer: La glace fond lorsque vous ajoutez de l'énergie thermique. Cette énergie fait vibrer plus rapidement les molécules d'eau et se libérer de leur structure rigide à l'état solide.
* Température: Le point de fusion de la glace est 0 degrés Celsius (32 degrés Fahrenheit).
Liquide au gaz (bouillir ou évaporation)
* bouillant: Chauffer l'eau liquide à son point d'ébullition (100 degrés Celsius ou 212 degrés Fahrenheit). À ce stade, les molécules d'eau ont suffisamment d'énergie pour se libérer du liquide et devenir de la vapeur d'eau.
* Évaporation: Même à des températures sous le point d'ébullition, certaines molécules d'eau à la surface ont suffisamment d'énergie pour s'échapper dans l'air comme vapeur d'eau. C'est ce qu'on appelle l'évaporation.
Concepts clés:
* Modifications de phase: Ces processus (fusion, bouillonnement, évaporation) sont des exemples de changements de phase, où l'état physique d'une substance change.
* énergie: L'ajout d'énergie thermique fournit aux molécules l'énergie dont ils ont besoin pour changer les états.
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