1. Mouvement constant: Les molécules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. Ils se déplacent en ligne droites jusqu'à ce qu'ils entrent en collision avec quelque chose - soit une autre molécule ou les murs de conteneur.
2. Collisions: Lorsqu'une molécule entre en collision avec la paroi du récipient, elle exerce une force dessus. Cette force est une petite poussée, mais comme il y a des millions de molécules en collision constamment avec les murs, ces forces s'additionnent.
3. La pression est la force par zone: La pression est définie comme la force exercée par zone unitaire. Étant donné que les molécules de gaz frappent constamment les murs, la force totale qu'elles exercent sur toute la surface du conteneur entraînent une pression.
4. Facteurs affectant la pression:
* Plus de molécules: Plus il y a de molécules de gaz dans un conteneur, plus il y a de collisions avec les murs, et par conséquent, plus la pression est élevée. C'est pourquoi la compression d'un gaz augmente sa pression.
* molécules plus rapides: Si les molécules se déplacent plus rapidement (température plus élevée), elles frappent les murs avec plus de force et plus fréquemment, conduisant à une pression plus élevée.
* CONTAPEUR PETTE: Si le conteneur est plus petit, les molécules ont moins d'espace pour se déplacer. Cela signifie qu'ils entrent plus souvent avec les murs, augmentant la pression.
en bref: La pression d'un gaz est le résultat direct du bombardement constant de ses molécules contre les parois des conteneurs. Plus il y a de collisions, plus la pression est élevée.
