La loi de Boyle stipule qu'à une température constante, le volume d'une masse donnée d'un gaz idéal est inversement proportionnel à sa pression.

Cela signifie que à mesure que la pression d'un gaz augmente, son volume diminue et vice versa, tant que la température reste constante.

Mathématiquement, cela peut être exprimé comme:

p₁v₁ =p₂v₂

Où:

* P₁ =pression initiale

* V₁ =volume initial

* P₂ =pression finale

* V₂ =volume final